Катализатор — это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само при этом не входит в состав конечных продуктов и не расходуется. Процесс ускорения реакции с помощью катализатора называется катализом.
Принцип действия
Основная функция катализатора — снижение энергии активации, то есть энергетического барьера, который необходимо преодолеть реагентам для вступления в реакцию. Катализатор предоставляет альтернативный, более «легкий» путь для реакции, позволяя ей протекать значительно быстрее или при более низких температурах. После завершения реакции катализатор регенерируется в своем исходном виде. Вещества, замедляющие реакцию, называются ингибиторами.
Применение:
Автомобильная промышленность:Автомобильные катализаторы (каталитические нейтрализаторы) превращают токсичные выхлопные газы (CO, NOx, углеводороды) в менее вредные вещества (CO₂, N₂, H₂O).
Химическая промышленность: Катализаторы лежат в основе производства огромного количества веществ: аммиака, серной кислоты, пластмасс и синтетического каучука.
Системы очистки воздуха:В некоторых современных климатических системах используются фотокаталитические фильтры, где под действием ультрафиолета катализатор (чаще всего диоксид титана) разлагает вредные органические соединения и запахи.